分析化学复习题

第一章

化学分析与仪器分析的区别和联系？

化学分析是以化学反应为基础的分析方法。测定时需使用化学试剂、天平和一些玻璃器皿。

化学分析法是简便、快速和应用广泛的定量分析方法，其特点是准确度高，误差小于0.2%，仪器简单。

仪器分析：是基于与物质的物理性质或物理化学性质而为基础的分析方法。一般要使用比较复杂或特殊的仪器设备，故称为“仪器分析”。

仪器分析法灵敏度较高，分析速度快，适用于微量组分及痕量的测定。

1、准确度是指 分析结果与真实值相接近的程度 ，其高低用 误差 来衡量；精密度是指 多次平行测定结果相互接近的程度 ，常用 偏差 来表示。

2、绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、相对平均偏差公式各为什么？ 3、系统误差包括 方法误差 、 仪器误差 、 试剂误差 、 操作误差 。指示剂变色点与化学计量点不一致属于 方法 误差；蒸馏水中含有杂质属于 试剂 误差；称量时砝码数值记错属于 操作 误差；称量完成后发现砝码破损属于 仪器 误差；滴定管读数最后一位估计不准属于 操作 误差。 4、误差分为（D）两大类。

A、仪器误差和方法误差 B、操作误差和试剂误差 C、仪器误差和偶然误差 D、系统误差和偶然误差 5、分析测定中存在 系统误差和 偶然误差两种误差，由于试剂不纯所引起的误差称系统误差，可用 空白实验消除。

6、pH =2.50 包含_2 位有效数字，3.10×104包含 3 位有效数字。 7、下列论述中，正确的是（ A ）

A、准确度高，一定要精密度高 B、精密度高，准确度一定高 C、精密度高，系统误差一定小 D、准确度高，随机误差一定小。 8、下列关于随机误差的论述不正确的是（ C ）

A、随机误差在分析中是不可避免的 B、 随机误差正负误差出现的机会相等 C、随机误差为正误差 D、 随机误差由一些不确定的偶然因素造成 9、将以下数据修约为3位有效数字：

5.0642___5.06____；1.3783_1.38______；2.6351____2.64___；1.835___1.84_____；3.665__3.66____

10、某试样经分析测得锰的质量分数为：41.24%，41.27%，41.23%，41.26%，求分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。

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11、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（ D ）。 A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、增加平行测定次数 12、下述论述中错误的是（ C ）。

A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性

13、准确度的高低常以误差的大小来衡量；精密度的大小用偏差表示。（ √ ） 14、所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（ × ） 15、6.78850修约为四位有效数字是6.788 （ √ ） 16、在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。 （ × ） 17、偏差是指测定值与真实值之差。 （ × ） 18、随机误差影响测定结果的精密度。 （ √）

19、对某试样进行三次平行测定，得的平均含量25.65%，而真实含量为25.35%，则其相对误差为0.30% 。 （ × ）

20、定量分析过程包括 取样 、 试样分解 、 干扰组分分离 、 测定 、和分析结果的计算及数据处理。 21、盐酸标准溶液的配制和标定？（方法、步骤、仪器）

第二章

1、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全

C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 2、简述用于滴定分析的化学反应应符合哪些要求？ 反应有确定的关系式 反应需定量完成

反应需迅速完成 须有适当的方法确定终点

3、根据滴定方式的不同，滴定分析可分为哪几种类型？举例说明。 直接滴定法（标准酸溶液滴定碱，标准碱溶液滴定酸） 返滴定法（碳酸钙含量测定） 置换滴定法 间接滴定法

4、下列标准溶液可用直接法配制的有（ D ）

A、H2SO4 B、KOH C、Na2S2O3 D、K2Cr2O7 5、用10 mL 移液管移出的溶液体积应记录为( C ) 。 A、10 mL B、10.0 mL C、10.00 mL D、10.000 mL

6、滴定分析中，通常利用指示剂颜色的突变或仪器测试来判断化学计量点的到达，

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而停止滴定操作的一点称为（ B ）。

A、等量点 B、滴定终点 C、化学计量点 D、滴定误差 7、容量瓶，颈上有一环形标线，表示在所指定的温度（一般为20℃）下液体充满标线时，液体的体积恰好等于瓶上所标明的体积。（ × ） 8、什么是基准物质？基准物质应符合哪些条件？

能直接配置标准溶液或标定标准溶液的物质，称为基准物质 （1）.实际的组成应与它的化学式完全相符 （2）.试剂的纯度应足够高 （3）.试剂性质应稳定

（4）.应尽可能有比较大的摩尔物质，以减少称量时的相对误差

9、标准溶液的配制方法一般有 直接法 、 间接法 两种？分别举例？ 10、0.2000 mol•L-1 NaOH溶液对H2SO4的滴定度为 0.0098 g•mL-1

第三章

1、根据酸碱质子理论，凡能给出质子（H+）的物质是（1）酸 ；凡能接受质子（H+）的物质是 （2）碱。

3、选择酸碱指示剂的依据是：指示剂变色范围必须全部或一部分在__（6）滴定突跃_范围内。

4、常用于标定氢氧化钠的基准物质是（ 邻苯二甲酸氢钾、草酸 ） 5、与缓冲溶液缓冲能力大小有关的因素是( 缓冲组分的总浓度 )( 浓度比 ) 6、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ D ） A、指示剂的变色范围与化学计量点完全相符； B、指示剂应在pH=7.00时变色；

C、指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内； D、指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内

7、二元弱酸H2CO3，在水溶液中的存在型体中，属于两性物质的是 （ B ）。 A、 H2CO3 B、 HCO3 - HS- HPO4 2- C、 CO3 2- D、 H2O 8、测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（A）ka=10^-12.35 A 4.467×10-13； B 4.47×10-13； C 4.5×10-13； D 4×10-13 10、 共轭酸、共轭碱例子？各2个共轭酸HAC HCl 共轭碱AC- Cl-

11、缓冲溶液是指能对抗外来的少量酸、碱或水，使本身pH值几乎不变的溶液。（√ ）

12、选择酸碱指示剂的依据是：指示剂变色范围必须全部或一部分在__ PH突跃

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____范围内。

13、酸碱指示剂一般是强的有机酸或有机碱。（× ） 14、一元弱酸pH值的计算HCOOH HKac 15、酸碱指示剂的作用原理是什么？ 16、基准物质条件？

17、称取基准物质Na2CO3 0.1580 g，标定HCl溶液的浓度，消耗VHCl 24.80ml,计算此HCl溶液的浓度为多少？ 0.1202mol/L

解：按滴定反应：2HClNa2CO32NaClH2CO3

第四章

1、配位滴定的直接法中，其滴定终点所呈现的颜色是（ C ）。

 A、金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色 B、游离金属指示剂的颜色 C、EDTA与被测金属离子形成的配合物的颜色 D、上述B与C的混合色 2、在配位滴定中不需要控制溶液的酸度。（ ×）

3、EDTA是基准物质，所以用EDAT配成的溶液不需要标定。（ × ）

4、EDTA与金属离子配合，不论金属离子是几价，一般都是以1:1的关系配合。

6、EDTA测定水中的总硬度是在pH=( C )的缓冲溶液中进行的。

A、7 B、8 C、10 D、12 7、可用于测定水的硬度的方法有（ B ）

A、酸碱滴定法 B、EDTA法 C、重量法 D、碘量法 8、用EDTA 法测定Ca2+、Mg2+混合溶液中Ca2+ , 消除Mg2+的干扰宜用( C ) A、 控制酸度法 B、配位掩蔽法Fe/Al C、 沉淀掩蔽法Mg D、氧化还原掩蔽法

9、在pH=10时，以EDTA滴定水中的硬度时，用铬黑T作指示剂，终点颜色变化为由__酒红____色变为_纯蓝___色。

10、由于金属指示剂与金属离子的络合物溶解度很小，使得终点颜色变化不明显，这种现象叫指示剂的_僵化现象_________。

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11、在配位滴定法中，为了降低干扰离子的影响，常用的掩蔽方法有哪些？ 配位掩蔽 沉淀掩蔽 氧化还原掩蔽

12、配位滴定中常见的指示剂有 铬黑T 、 二甲酚橙 。 13、配位滴定中，什么是酸效应曲线？

14、水硬度测定中，各试剂的作用是什么？

15、配位滴定指示剂作用原理？（上课讲的滴定过程4步）

第五章 3、氧化还原滴定曲线横纵坐标含义？

以滴定剂滴入的百分数为横坐标，电对的电位为纵坐标

5、间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。（√ ） 7、称取铁矿石试样0.2000g ，用H2SO4溶液处理后，以0.008400 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定，到终点时消耗K2Cr2O7标准溶液26.78ml，试计算FeO的质量分数 （本题涉及的反应方程式为：FeO+ H2SO4= FeSO4+ H2O W=48.59%

8、碘量法中使用的指示剂为 （5）淀粉 ，高锰酸钾中采用的指示剂一般为 （6）自身指示剂 。

10、KMnO4是一种强的 氧化 剂，在酸性溶液中与还原剂作用时，可获得 5个电子，被还原成Mn2+。

11、氧化还原滴定法中，能斯特公式的作用 确定化学计量点 12、氧化还原滴定影响因素？

1.反应物的浓度 2.反应体系的温度 3. 催化剂 4. 诱导反应

第七章

1吸光光度法的基本原理？

基于物质对光的选择性吸收而建立起来的分析方法。 2、紫外可见分光光度计构造？

3．下列哪一波长在可见光区 （ B）

A. 1cm B. o.7μm C. 10μm D. 100nm 4．为使测量结果有较高的准确度，一般应控制溶液的吸光度在（A ） A. 0.2~0.7 B. 0.1~2.0 C. 0.4~0.5 D. 0.2~1.0 5．一般分光光度计应预热（ B ）

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A.5分钟 B. 10~20分钟 C. 1小时 D. 无需预热

6．在符合朗伯特-比尔定律的范围内，溶液的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（B ）

A. 增加、增加、增加 B. 减小、不变、减小 C. 减小、增加、减小 D. 增加、不变、减小

7．在紫外可见分光光度法测定中，使用参比溶液的作用是（ D ）

A. 调节仪器透光率的零点

B. 吸收入射光中测定所需要的光波 C. 调节入射光的光强度

D. 消除试剂等非测定物质对入射光吸收的影响 9．朗伯比尔定律公式？字母含义？其物理意义？

10．某物质的摩尔吸光系数越大，则表明该物质的浓度越大。（× ）

11．朗伯特比耳定律中，浓度C与吸光度A之间的关系是通过原点的一条直线。（√ ）

12．朗伯特比耳定律适用于所有均匀非散射的有色溶液。（ × ） 13．有色溶液的最大吸收波长随溶液浓度的增大而增大。（ × ）

14．在光度分析法中，溶液浓度越大，吸光度越大，测量结果越准确。（ × ） 15．在进行紫外分光光度测定时，可以用手捏吸收池的任何面。（× ） 16. 单波长分光光度计的部件组成方框图为：（ ） 光 源 单 色 器 吸 收 池 检 测 器 显 示 器 1. 谈谈符合朗伯特-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置、吸光

度值、摩尔吸光系数分别发生什么变化？

不变 减小 不变

18．用分光光度法测铁，在一定条件下测定质量浓度为4.0mg/mL的铁标准溶液的吸光度为0.400。在同样条件下，测得试样的吸光度为0.360，试求试样铁的质量浓度。3.6mg

AC 所以，AC’=，0.4x=0.3604.0=3.A’C6mg A'C'

19、影响沉淀溶解度因素的理解

实验内容复习

1、移液管、吸量管、烧杯、容量瓶的使用区别

答：1）移液管是指单纯用来吸取液体的，上面没有详细刻度，只有一条准确最大量程的刻度；而吸量管是在吸取时可以读出你所吸液体的多少，故常用来作一些定量性的实验。

2）烧杯和容量瓶的使用区别： 1.外形上面区别大；

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2.容量瓶的使用温度是20摄氏度，烧杯没有； 3.容量瓶是精确测量液体，烧杯是粗略测量； 4.烧杯能在石棉网上被加热，容量瓶绝对不行；

5.烧杯能用来溶解，混合什么的，容量瓶不能用作反应容器； 6.容量瓶不能久存液体。

2、水硬度的测定、紫外分光光度计、盐酸溶液的配制和标定

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